Saite ir pieslēgums, saiti vai savienību starp diviem elementiem. Metallic, no otras puses, ir kaut kas saistīts ar metāla (ķīmiskais elements, kas ir raksturīgs spīdumu un ļauj elektroenerģijas un siltuma jāveic).
Ķīmijas jomā saiti starp diviem atomiem, kas ir daļa no ķīmiska savienojuma, sauc par saiti. Īpašais metāliskās saites gadījums attiecas uz šāda veida savienojumu, kas rodas metālā.
Pirms došanās tālāk, jāatceras, ka atoms ir daļiņa, kurai apkārt ir kodols ar elektroniem. Atomus nevar sadalīt pēc ķīmiskiem mehānismiem.
Šajā kontekstā metāla saite ļauj metāla savienojuma atomiem pielipt kopā, cieši salipot. Šī tuvība liek mijiedarboties gan kodoliem, gan elektronu mākoņiem, un tiek radītas ļoti kompaktas struktūras.
Šādā struktūrā katru metāla atomu ieskauj ducis citu atomu. Elektronu valence tikmēr atstāt savas orbitālēm un brīvi pārvietoties visā savienojumu. Šī īpatnība rada jau pieminētās metālu siltuma un elektriskās īpašības.
Valences elektronu mobilitāte metāliskajā saiknē ne tikai nodrošina labu elektrisko un siltumvadītspēju, bet arī nodrošina metāla kaļamību un elastību, jo katjoni tiek mobilizēti, neradot pārtraukumu.
Lai izskaidrotu metālu īpašības, zinātnieki Pols Kārlis Ludvigs Drude un Hendriks Antons Lorencs 19. gadsimta beigās ierosināja elektronu jūras modeli. Tas norāda, ka metālu atomiem pēdējā apvalkā ir samazināts elektronu skaits un tie viegli zaudē valences elektronus, pārveidojoties pozitīvos jonos, kas veido tīklu. Šis process rada jūru vai elektronu mākoni, kas pārvietojas pa iepriekš minēto tīklu.
To sauc arī par elektroniskās gāzes teoriju, jo, tā kā ārējie elektroni ir viegli piesaistīti atomiem, tie veido sava veida gāzi, ko sauc par elektronisko gāzi , elektronu jūru vai elektronisko mākoni , kas patiesībā ir pati metāliskā saite.
Citiem vārdiem sakot, metāliskos elementus veido regulāri sadalīti metāla katjoni, kas tiek turēti kopā, pateicoties elektroniskās gāzes saistošajai darbībai, kurā tie ir iegremdēti.
Pateicoties šim modelim, metālu siltuma un elektrisko vadītspēju var izskaidrot efektīvi un ar samazinātu sarežģītības pakāpi. Ņemot vērā acīmredzamo elektronu kustību metāliskajā saitē, tie var virzīties pozitīvā elektroda virzienā no negatīvā, ja mēs pakļaujam metālu elektriskā potenciāla atšķirībai.
Vēl viena mobilo elektronu īpatnība ir tā, ka tie var vadīt siltumu, nesot cauri kristālam kinētisko enerģiju (enerģiju, ko rada tā kustība). Metāli ir kaļami un kaļami, jo delokalizētajai saitei nav vienas orientācijas, bet tā var izstāties jebkurā virzienā, atšķirībā no cietām vielām kovalentās režģēs. Kad stikls deformējas, metāliskās saites pielāgojas, un iegūtā enerģija īpaši neatšķiras no sākotnējās.