Atommasa ir pazīstams kā ar masu, ka atoms ir kamēr tas joprojām ir miera stāvoklī. Citiem vārdiem sakot, var teikt, ka atomu masa ir tā, kas rodas no kopējās protonu un neitronu masas, kas pieder vienam atomam miera stāvoklī. Ietvaros Starptautiskajā sistēmā, vienības, kas ļauj to aprēķināt, un jāatspoguļo ir vienota atomu masu.
Jāatzīmē, ka atomu masas parasti arī definē kā atomu svaru. Tomēr tas nav pilnīgi pareizi, jo masa ir ķermeņa īpašums un svars mainās atkarībā no smaguma.
Šajā jautājumā mums ir jāatsaucas uz tā izcelsmi zinātnē. Konkrētāk zinātniekiem, kuri veic derības par iepriekšminēto, lai aprēķinātu un strādātu ar to ar skaidru mērķi - veikt neapšaubāmu pētījumu sēriju un ieguvumus progresam.
Tādējādi mēs varam uzsvērt, ka angļu ķīmiķis Džons Daltons ir viens no pirmajiem varoņiem, kurš runāja par atoma svaru un kurš to aprēķināja. Tas ir zināms un aizgājis vēsturē, jo šajā ziņā ir izstrādājis teoriju, kas balstījās uz pieciem pamatpunktiem.
Konkrēti, viņa domas balsti bija šādi: elementus veido atomi, atomiem, kas pieder vienam elementam, visi ir vienādi vai šie atomi atšķiras no jebkura cita elementa atomiem un izceļas ar atomu svaru.
Šiem diviem skaidriem novērojumiem viņš pievienoja vēl divus: dažādu elementu atomu savienība rada ķīmiskus savienojumus, un šos atomus nevar izveidot, iznīcināt vai sadalīt tajā, kas ir ķīmiskais process.
Papildus Džonam Daltonam mēs nevaram ignorēt vēl viena svarīga zinātnieka figūru atomu masas jautājumā. Mēs runājam par Jöns Jakob Berzelius, zviedru ķīmiķi, kurš kopā ar iepriekšējo zinātnieku un dažiem citiem tiek uzskatīts par mūsdienu ķīmijas tēvu. Polimērs, katalīze vai izomērs bija daži no jēdzieniem, kurus viņš izstrādāja un ieviesa šajā zinātnē.
Attiecībā uz ķīmiskā tipa elementu atomu masu jāsaka, ka tos var aprēķināt no katram elementam piederošo dažādo izotopu masu vidējās svērtās, ņemot vērā to relatīvo pārpilnību. Tas palīdz izskaidrot neatbilstību starp vielas atomu masu amu (atoma masas vienībā) un nukleonu skaitu, kas atrodas tās visbiežāk sastopamā izotopa kodolā.
Tomēr eksperti saka, ka izotopu atomu masa vienmēr aptuveni atbilst tā nukleonu masai. Atšķirība rodas tāpēc, ka elementus veido nevis viens izotops, bet gan kombinācija, kurā katram elementam ir pārpilnība, turpretī, izmērot konkrēta izotopa masu, pārpalikumi netiek ņemti vērā.
Tomēr masas defekta dēļ (kas rodas, aprēķinot starpību starp diviem faktoriem: masu, kas izmērīta eksperimentāli un kuru atspoguļo tās masas skaitlis A), izotopu atomu masa nav vienāda ar kopējo summu no tā saukto nukleonu masām.