Elektronegativitāte ir spēja no atoma, lai piesaistītu elektroni sev, ja tā saistīta ar citu atomam ir ķīmiskās saites. Jo augstāka ir elektronegativitāte, jo augstāka ir pievilcība.
Šī atomu tendence ir saistīta ar to elektrisko afinitāti un to jonizācijas potenciālu. Visvairāk elektronegatīvie atomi ir tie, kuriem ir negatīva elektroniskā afinitāte un augsts jonizācijas potenciāls, kas ļauj tiem saglabāt savus elektronus pret pievilcību, kas nāk no ārpuses, un, savukārt, piesaistīt sev elektronus no citiem atomiem.
Elektronegatīvās vērtības ir balstītas uz termoķīmiskajiem datiem. Vispazīstamāko skalu ierosināja amerikāņu ķīmiķis Linuss Paulings (1901–1994), Nobela prēmijas ķīmijā ieguvējs 1954. gadā. Polainga skalā elements ar zemāko elektronegativitāti ir cēzijs ar 0,7, bet elements augstākas elektronegativitātes ir fluors ar 4.
Šajā sarakstā vai tabulā atrodami arī citi elementi, kuriem ir zema elektronegativitāte, piemēram, kālijs un rubīdijs ar 0,82, bārijs un rādijs ar 0,89 un nātrijs ar 0,93.
Tieši pretēji, starp tiem, kam tas ir augstāks, papildus jau minētajam fluoram, mēs atrodam tādus elementus kā skābeklis ar 3,44, hlors ar 3,16, slāpeklis ar 3,04 un broms ar 2. 96.
Kad divi atomi, kuru elektronegativitāte ir ļoti atšķirīgi viens no otra, tiek izveidota jonu saite. Tā vietā, kad atomiem ir līdzīga elektronegativitāte, veidojas polārā kovalentā saite, un visvairāk elektronegatīvā atoma paliek ar negatīvu lādiņu.
Jāatzīmē, ka elektronegativitāte nav atoma īpašība tādā nozīmē, ka tā mainās atkarībā no konteksta: tā ir atkarīga no atoma molekulas ietvaros. Tieši pretēji, elektro afinitāte vai elektroniskā afinitāte ir saistīta ar izolētu atomu (tā ir enerģija, kuru atoms izdala zemākajā enerģijas līmenī, kad tas ņem elektronu un izveido mononegatīvu jonu).
Papildus visam norādītajam, mēs nevaram ignorēt vēl vienu būtisku aspektu par elektronegativitāti virkni, piemēram, šādus:
-elementu elektronegativitāte palielinās no apakšas uz augšu katrā grupā, savukārt tās palielinās no kreisās uz labo kādi ir dažādi periodi.
-Pēc Paulinga teiktā, elektronegativitāte ir atkarīga no oksidācijas stāvokļa.
-Šajā Paulinga skalā vērtībām ir jābūt indeksiem, tas ir, tām nav vienības.
-Citi nozīmīgi cilvēki, kas runāja par elektronegativitāti, bija AL Allred un EG Rochow. Tie radās, lai padarītu skaidru, ka viņiem tas bija pievilcīgais spēks, kas pastāvēja starp saistītā atoma elektronu un kodolu.
-RS Mullikens arī pievērsās attiecīgajam jautājumam. Savā gadījumā viņš nāca klajā ar skaidrību, ka elementa elektronegativitāti var noteikt, ņemot vidējo elektronisko afinitāti un tā valences elektronu jonizācijas enerģiju.