Spēks, ko planētas izstrādājusi, lai piesaistītu ķermeņa lielums un šo spēku sauc svaru. Jēdziens tiek izmantots arī kā masas sinonīms (kas patiesībā ir matērijas daudzums, ko ķermenis izvieto, neatkarīgi no gravitācijas spēka).
Atomu, no savas puses, ir īpašības vārds, kas norāda uz to, kas ir saistīts ar atoma. Atomi ir mazākās nedalāmās daļiņas, kurām ir autonoma eksistence.
Šīs definīcijas palīdz mums saprast ideju par atomu svaru - daudzumu, kas atklāj saikni starp noteikta veida izotopu atoma masu un 1/12 no oglekļa-12 atoma masas.
Šo lielumu, ko sauc arī par relatīvo atomu masu, izsaka atoma masas vienībās. Ir svarīgi atšķirt relatīvo atomu masu vai atomu svaru no atomu masas (kas attiecas uz katra atsevišķa atoma masu).
Atomu svars ļauj ķīmiskajiem elementiem piešķirt skaitli, kas norāda to atomu masu vidēji. Atoma svaru nosaka pēc izotopu proporcijām, jo vienam un tam pašam ķīmiskajam elementam var būt vairāk nekā viena veida izotops.
Atoma svaru var aprēķināt, pamatojoties uz zināmo atoma masas vērtību un atbilstoši izotopu sastāvam. Šo operāciju rezultāts parasti tiek atspoguļots tā dēvētajā periodiskajā elementu tabulā.
Pretrunīgi vērtēts nosaukums
No otras puses, tie zinātnieki, kuri piekrīt atsaukties uz jēdzienu ar atomu svara nosaukumu, cita starpā uzsver, ka tas ir nosaukums, ko tas nepārtraukti saņem kopš 1808. gada, kad angļu ķīmiķis Džons Daltons to konceptualizēja pirmo reizi. Divi gadsimti ir par garu, lai izskaustu tā izmantošanu, pamatojoties tikai uz semantiskiem jautājumiem, jo vārda neprecizitātei var piekrist un neļaut radīt neskaidrības par to, ko tas apzīmē.
Citi punkti, kas atbalsta atomu svara izmantošanu, ir šādi:
* kaut arī ilgu laiku atomu svars tika mērīts ar gravimetrijas palīdzību (to sauc arī par gravimetrisko analīzi ), metode, kas ietver svēršanas darbību, ka šī mainība neattaisno nosaukuma modifikāciju, kas sākotnēji tika piešķirta šī fiziskā lieluma jēdzienam;
* nosaukums "relatīvā atomu masa" jārezervē izotopa (vai specifiska nuklīda) masai;
* Ir vairāki piemēri nosaukumi fizisko daudzumu, kas nav adekvāti atspoguļo to nozīmi, piemēram, izšķirtspējai jaudu , molārā koncentrācija, un EDS , kas ir ne spēku, ne vara, ne molārā daudzums, attiecīgi.
Visbeidzot, tā kā tas ir patiesi rūpīgs, var apgalvot, ka atoma svars nav īsti "atoms", jo tas neattiecas uz vienu atomu. Protams, to pašu var apgalvot, kaitējot "relatīvās atomu masas" izmantošanai, atsaucoties uz to pašu jēdzienu.
Šī nepareizi piešķirto vārdu parādība notiek arī ārpus zinātnes un tādā pašā veidā rada šķelšanos akadēmiskajā jomā. Tomēr izvēlētais vārds nekādā veidā neatspoguļo zinātnieka prasmes, bet drīzāk personīgu izvēli, kas var reaģēt, piemēram, uz nepieciešamību noteiktā veidā pasūtīt jēdzienus viņa prātā.