Sākot ar latīņu atomu , atoms ir mazākais ķīmiskā elementa daudzums, kuram ir sava eksistence un kurš tiek uzskatīts par nedalāmu. Atomu veido kodols ar protoniem un neitroniem un vairākiem orbitālajiem elektroniem, kuru skaits mainās atkarībā no ķīmiskā elementa.
Tomēr papildus elementiem, kas to veido, ir svarīgi uzsvērt, ka katram atomam ir virkne īpašību, kuras ir svarīgi ņemt vērā, strādājot ar to. Šajā gadījumā mēs konstatējam, ka tie ir lielums, masa, elektriskā mijiedarbība, kas tiek izveidota starp elektroniem un protoniem, vai enerģijas līmeņi.
Atomu sauc arī par pamata daļiņu, pateicoties tā īpašībai, ka to nevar sadalīt ķīmiskos procesos. Sākot ar 16. un 17. gadsimtu, attīstoties ķīmijai, atomu teorija sāka attīstīties ar pārliecību, kuru līdz tam nebija iespējams iegūt.
Ķīmiķiem izdevās atklāt, ka jebkuru šķidrumu, gāzi vai cietas vielas var sadalīt dažādos elementos vai galvenajās sastāvdaļās (piemēram, katru ūdens molekulu veido divi ūdeņraža atomi un viens skābekļa atoms: H2O). Džons Daltons bija tas, kurš parādīja, ka atomi ir apvienojušies saskaņā ar noteiktām noteiktām proporcijām.
Tomēr ir bijuši arī citi autori, kas dziļi un intensīvi atstājuši savas pēdas atomu izpētē un analīzē. Tā tas būtu, piemēram, britu zinātnieka Džozefa Džona Thomsona gadījumā. Viņš gāja vēsturē ne tikai kā masu spektrometra izgudrotājs, bet arī kā divu pamatelementu: izotopu un elektronu atklājējs.
Jaunzēlandes fiziķis Ernests Rutherfords, dāns Nīls Bohrs vai franču Luiss-Viktors de Broglijs ir citi zinātnieki, kas vēstures gaitā ir izstrādājuši savas teorijas un atomu modeļus ar lielākiem vai mazākiem panākumiem un akceptētiem zinātniskā sabiedrība.
Šajā gadījumā ir svarīgi uzsvērt pēdējā citētā fiziķa lomu, jo 1929. gadā viņš ieguva Nobela prēmiju par to, ka viņam izdevās atklāt elektronu viļņu raksturu.
Šīs definīcijas sākumā mēs teicām, ka atomu kodolu veido protoni un neitroni. Protoniem ir pozitīva enerģijas lādiņa, bet neitroniem - lādiņa. Atšķirību starp dažādiem ķīmiskajiem elementiem norāda protonu un neitronu skaits to atomos. No otras puses, protonu skaitu, kas atrodas atoma kodolā, sauc par atoma numuru.
Periodiskā tabula elementiem ir organizācija, kas ļauj izplatīt dažādus ķīmiskos elementus, saskaņā ar noteiktiem parametriem un kritērijiem. Vienkāršākais kodols ir ūdeņradis, kurā ir viens protons. Tāpēc tas parādās tabulas pirmajā vietā. Ūdeņradim seko hēlijs, kurā ir divi protoni un divi neitroni.
Papildus visam iepriekšminētajam, mēs nevaram ignorēt sarunvalodas izteiksmes esamību, kurā tiek izmantots attiecīgais termins. Tas ir izteiciens "atomā", kas ir sinonīms vārdam "mazākajā lietā".